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氢氧化钠的化学式及其性质

2018-12-12 10:36admin中国电力时空网

1氢氧化钠简介及化学式

氢氧化钠,化学式为NaOH,俗称烧碱、火碱、苛性钠,为一种具有强腐蚀性的强碱,一般为片状或块状形态,易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质),可加入盐酸检验是否变质。

NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品,亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠,是白色不透明的晶体。有块状,片状,粒状和棒状等。式量39.997。

氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂,溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。

2氢氧化钠的性质

1、物理性质

物理性质氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。

吸水性(潮解性):氢氧化钠在空气中易潮解,故常用固体氢氧化钠做干燥剂。但液态氢氧化钠没有吸水性。

溶解性:极易溶于水,溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。

2、化学性质

碱性

氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子,所以它具有碱的通性。

它可与任何质子酸进行酸碱中和反应(也属于复分解反应):

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O

同样,其溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应:

NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃·H₂O

2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg(OH)₂↓

ZnCl2+4NaOH(过量)=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl

氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠(Na₂CO₃),因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳(CO₂):

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O这也是其碱性的体现。

倘若持续通入过量的二氧化碳,则会生成碳酸氢钠(NaHCO₃),俗称为小苏打,反应方程式如下所示:Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

同样,氢氧化钠能与像二氧化硅(SiO₂)、二氧化硫(SO₂)等酸性氧化物发生反应:

2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O

2NaOH+SO₂(微量)=Na₂SO₃+H₂O

NaOH+SO₂(过量)=NaHSO₃(生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃)

有机反应

许多的有机反应中,氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色,其中,最具代表性的莫过于皂化反应:

RCOOR'+NaOH=RCOONa+R'OH

也可催化许多其他反应,如环氧烷开环、卤仿反应等:

I2+NaOH+R(CH3)C=O→R-COONa+CHI3(生成碘仿)

氢氧化钠可以和卤代烃等发生亲核取代反应,如:

CH3CH2Cl+NaOH→CH3CH2OH+NaCl

也可能使卤代烃发生消除:

CH3CH2Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O

氢氧化钠在强热下可以使羧酸发生脱羧反应,例如:

R-COONa+NaOH→RH+Na2CO3

颜色反应

它能与指示剂发生反应:

氢氧化钠溶液是碱性,使石蕊试液变蓝,使酚酞试液变红。